IKATAN KIMIA

Konsep dasar ikatan kimia antar atom didasari oleh adanya segolongan unsur yang memiliki kestabilan sangat tinggi, sehingga sukar bersenyawa atau bereaksi. Unsur-unsur tersebut adalah golongan Gas Mulia (VIII A).

Tabel Konfigurasi Elektron Gas Mulia

Nama Unsur	Lambang Unsur	No. Atom	Konfigurasi Elektron	Elektron Valensi
Helium	He	2	2	2
Neon	Ne	10	2, 8	8
Argon	Ar	18	2, 8, 8	8
Kripton	Kr	36	2, 8, 18, 8	8
Xenon	Xe	54	2, 8, 18, 18, 8	8
Radon	Rn	86	2, 8, 18, 32, 18, 8	8

Unsur golongan gas mulia bersifat stabil karena memiliki konfigurasi elektron penuh, yakni 8 elektron pada kulit terluar (memenuhi kaidah oktet), kecuali helium dengan 2 elektron pada kulit terluar (kaidah duplet). Sedangkan, atom-atom unsur lain dapat mencapai kestabilan dengan membentuk ikatan yang disebut ikatan kimia, yang dapat terjadi berdasarkan serah terima atau pemasangan elektron.

Kecenderungan atom-atom unsur untuk memenuhi kaidah oktet/duplet:

a)      Melepas elektron terluar sehingga menjadi ion positif (kation)

₁₁Na        : 2, 8, 1            → melepas 1 elektron → ion Na⁺

₄Be         : 2, 2                → melepas 2 elektron → ion Be²⁺

b)      Menerima elektron dari luar sehingga menjadi ion negatif (anion)

₇N        : 2, 5                → menarik 3 elektron → ion N^3-

₈O        : 2, 6                → menarik 2 elektron → ion O^2-

Untuk mempermudah pemahaman tentang terjadinya serah terima elektron maka dibuatlah suatu struktur yang disebut struktur Lewis. Struktur Lewis merupakan lambang atom yang disertai dengan elektron valensinya. Dimana elektron valensi suatu atom dilambangkan dengan tanda titik (.) atau tanda silang kecil (x). 

Contoh:

₉F         : 2, 7

₁₁Na     : 2, 8, 1

₄B        : 2, 2

₁₅P        : 2, 8, 5